锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。
(2)SO₂的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO₂的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。

(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn²⁺、________(填离子符号)。
(4)在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程如下：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂，同时生成固体A，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式________；
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_______。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案[Al(OH)₃在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中______。(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂)