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计算题 较易0.85 引用1 组卷380
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)       △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。
(1)H2的平均反应速率是______。
(2)5min时容器内N2的浓度是______。
(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。
(4)5min时SiCl4(g)的转化率是______。
(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。
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知识点：化学反应速率含义、单位化学反应速率的定量表示方法化学反应速率计算转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：
化学键
Si-Cl
N≡N
H-H
Si-N
H-Cl
键能（KJ/mol)
a
b
c
d
e


（1）计算该反应的ΔH=_______________
（2）H2的平均反应速率是
（3）平衡时容器内N2的浓度是
（4）SiCl4（g）的转化率是 %
（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g)   ΔH＜0
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动
(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________
a． 3v逆(N2) = v 正(H2)
b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变
d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________ (填“＞”、“=”或“＜”)

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