单选题 适中0.65 引用1 组卷39
将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
| A．若反应中转移的电子为n mol,则0.25＜n＜0.5 |
| B．溶液中n（NaCl） ：n（NaClO）：n（NaCIO2）可能为3：1 ：1 |
| C．与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol＜n（Cl2）＜0. 75 mol |
D．当溶液中n（NaClO） ：n（NaClO2）=5：1时，发生反应的离子方程式为7Cl2+14OH-=8Cl- +5ClO- +ClO +7H2O |
19-20高二上·湖南长沙·开学考试
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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是
| A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol |
| B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气为0.25 mol |
| B．n(Na+)：n(Cl-) 可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1 |
将一定量的氯气通入50mL浓度为
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系。下列判断正确的是
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为 mol |
B． ： 可能为7：3 |
C．若反应中转移的电子为n mol，则 |
D． ： ： 可能为11：1：2 |
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