工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2F-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷208

工业是制取高铁酸钾(K₂FeO₄)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na₂FeO₄的主要反应为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^﹣＝2

+3Cl^﹣+5H₂O；干法备Na₂FeO₄的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑。下列有关说法不正确的是

A．湿法和干法制备中，生成1 mol Na₂FeO₄转移电子数目不相同

B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．干法制备的主要反应中Na₂O₂只做氧化剂

D．K₂FeO₄处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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知识点：胶体氧化还原反应在生活、生产中的应用高铁酸钠答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3Cl^－+5H₂O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑ 下列有关说法不正确的是

A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小

B．湿法制备中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC1₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．NaClO在反应中作氧化剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄，反应中共有6mol电子转移

C．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A． Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D． K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

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