用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷92

用VB₂－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB₂电极的反应式为：2VB₂＋22OH^－－22e^－＝V₂O₅＋2B₂O₃＋11H₂O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是

A．原电池工作时总反应为：4VB₂＋11O₂＝4B₂O₃＋2V₂O₅

B．b电极为阳极，发生氧化反应

C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L^－¹

19-20高一下·山东威海·期末

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碱性硼化钒(VB₂)—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂ + 11H₂O - 22e^- = V₂O₅ + 2B₂O₃ + 22H⁺

B．外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

碱性硼化钒(VB₂)-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂= 4B₂O₃+2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-= V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺

B．外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C．VB₂电极发生的电极反应为： 2VB₂ + 11H₂O - 22e^- = V₂O₅ + 2B₂O₃ + 22H⁺

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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