在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min010204050T10.-组卷网

单选题适中0.65 引用6 组卷694

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：

，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂		0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是

A．温度：T₁＞T₂

B．T₁时0～10min内NO₂的平均反应速率为

C．T₂时CH₄的平衡转化率为60.0%

D．T₁时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时N₂的浓度增大

19-20高二下·福建三明·期末

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知识点：化学反应速率计算等效平衡理论的综合应用转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在温度T₁和T₂ 时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH₄(g) +2NO₂(g)

N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n( CH₄) /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n( CH₄) /mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A．该反应的正反应为放热反应

B．T₁时，0~10 min NO₂ 的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min ^-1

C．保持其他条件不变，T₂时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

D．保持其他条件不变，T₁ 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O( g)，平衡向正反应方向移动

温度T₁和T₂时，分别将1 mol CH₄和1.2 mol CO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，测得有关数据如下表：

温度	时间/min	0	5	10	15	20
T₁	n(CH₄)/mol	1	0.75	0.60	0.50	0.50
T₂	n(CH₄)/mol	1	0.65	0.45	……	0.40

下列说法正确的是

A．该反应∆H＜0

B．T₁时0~10min的平均反应速率v(CO)=0.04mol·L^-1·min^-1

C．保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5 mol CH₄和1 mol H₂，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)

D．T ₁时，若起始向容器中充入2 mol CH₄和2.4 mol CO₂，平衡时n(CH₄)>1 mol

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(A)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(A)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A．温度：T₁>T₂

B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化

C．在温度T₁时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小

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