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填空题 适中0.65 引用1 组卷111
某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。
19-20高一下·内蒙古呼和浩特·期末
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知识点：氯气的实验室制法氯气与碱溶液反应漂白粉和漂粉精的制备原理漂白粉的变质原因及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：___________；此反应中，发生氧化反应和还原反应物质的物质的量之比为___________。
(2)C装置的作用是___________。C中所得溶液也具有漂白作用，写出其有效成分的电子式：___________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应对B装置采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，上述装置的改进方法是：在A、B装置之间添加装有___________的洗气瓶。
(4)若将A装置制得的Cl2通入少量的FeI2溶液中充分反应，则离子反应方程式为：___________。

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