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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷158
电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。
(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。
(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。
①阳极的电极反应式为______________。
②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。
③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。
19-20高二上·辽宁葫芦岛·期末
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知识点：溶度积常数相关计算电化学计算甲醇燃料电池原电池、电解池综合考查 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为_______________。
（2）工作时，甲池内的NO3-离子向_________极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为_________________。
（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了________mol电子。
（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至____________。
（1）利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。
②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3的溶度积 K=c（Cr3+）•c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol•L-1，溶液的 pH 应调至___________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O   Cd（OH）2+2Ni（OH）2
回答下列问题：
①放电时，金属 Cd 作______极；
②充电时的阳极电极反应式为。_____
③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。
工业废水中含有毒的铬(VI)，可以利用化学方法处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H2CrO4(aq)H+(aq)+HCrO(aq)       △H1=akJ•mol-1
HCrO(aq)H+(aq)+CrO(aq)       △H2=bkJ•mol-1
2HCrO(aq)Cr2O(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则室温下，2CrO(aq)+2H+(aq)Cr2O(aq)+H2O(l)△H3=____。
(2)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含Cr2O的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液将Cr2O还原Cr3+，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加0.0120mol•L-1的Na2S2O3标准溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)，达到滴定终点时的现象是_____，重复实验两次，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为16.5mL，则废水中铬元素的质量浓度为____mg•L-1。
(3)将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O废水，丙图为乙池中某一电极附近变化情况。

①甲池中电极b附近发生的电极反应式为____；丙图所示电极是____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了0.02molCr2O，则电路中转移电子的物质的量至少为____。
③经过一段时间后，乙池中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，若电解后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol•L-1，则溶液中c(Cr3+)为_____mol•L-1。

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