如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂

催化剂：MnO2	0.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O2	0.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2
前15s产生O2(mL)	11	15	8	7
前30s产生O2(mL)	21	24	11	9
前45s产生O2(mL)	31	35	18	12
前60s产生O2(mL)	45	48	26	15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H₂O₂)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s^﹣1)，得到以下实验数据：

催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1	催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1
MnO2	0.03	土豆	0.03
CuO	0.07	活性炭	0.12

(1)写出实验一中H₂O₂分解的反应方程式_________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。