Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

(1)写出AlCl₃与过量氨水反应的化学反应方程式__________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
Ⅱ.无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。
(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。
(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl₂氧化性________Br₂(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。