工业上以钒炉渣(主要含V₂O₃还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH₄)_a(VO)_b(CO₃)_c(OH)_d•nH₂O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中c()=0.lmol•L^-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L^-1。已知：K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3。
(2)“还原”V₂O₅过程中，生成VOCl₂和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VOCl₂，该方法的缺点是________。
(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：
①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃22.4mL(标准状况)。
③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L^-1KMnO₄溶液将VO²⁺恰好氧化成，然后用0.l000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。