以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷113

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣¹的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为______．
（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu₂O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu₂O），电解反应为2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑铜棒上发生的电极反应式为__．

19-20高二下·甘肃定西·开学考试

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知识点：原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池原理的综合应用原电池有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L^﹣¹的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为 _________________________________；每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为_________。
（3）用NH₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ________________________________ ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________ L。

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（一）
（1）化学组成为BDF₂的电子式为：__________，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：____________________。
（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________。
（二）以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣¹的KOH溶液，电池反应为：4 A₃+3O₂=2C₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4g CA₃转移的电子数目为__________。

（2）用CA₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_________；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（一）（1）D在周期表中的位置是_______，写出实验室制备单质F的离子方程式__________。
（2）化学组成为BDF₂的电子式为：______，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为________化合物(填 “离子”或“共价”)。
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：______________________________。
（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________ (用元素离子符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。
（二）以CA₃代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣¹的KOH溶液，电池反应为：4 CA₃+3O₂=2C₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4g CA₃转移的电子数目为______。
（2）用CA₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1 图2
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是____，溶液中的H^＋向_____极移动（填“正”或“负”），t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。

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