工业上大量排放的NO_x、SO₂、CO₂都会污染环境， 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。
(1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气， 发生如下反应： C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH> 0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示 ：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.60	0.60
N2	0	0.42	a	b	1.20	1.20
CO2	0	0.42	a	b	1.20	1.20

①0~20min 内的平均反应速率 v(CO₂) = ________mol/ ( L• min ) 。
②30min 时只改变某一条件， 则可能的变化是 ________(填字母编号)。
a.升高温度     b. 降低温度       c. 再通入一定量的 NO   d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂     f. 增大容器体积
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C(s)+2SO₂ (g) S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向 IL 密闭容器中充入足量的焦炭和l molSO₂发生反应 ，测得SO₂的反应速率与S₂ ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有____ ( 填字母)。

(3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS:
反应1:BaSO₄(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57 l.2 kJ·moJ^-1
反应2:BaSO₄(s)+4C(g)4CO₂(g)+BaS(s)ΔH =-188 k.J·mol^-1。
①保持温度不变， 若t₂时刻将容器体积减小为一半，t₃时刻达到新的平衡， 请在下图继续画出t₂~ t₄区间 c ( CO ) 的变化曲线____。

② 科学家将大量排放的CO₂作为新碳源的研究引起国际关注， 以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ____。