实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O①该反应中浓盐酸体现出-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷82

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______
②氧化剂与还原剂之比是 ______
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．

19-20高一·湖北荆州·期中

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知识点：氧化还原反应有关计算与氧化剂、还原剂有关的计算氯气的制法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(1)该反应的氧化剂是_______（填化学名称），氧化产物是_______（填化学式）。
(2)当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为_______。
(3)当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_______L。

实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验室制备Cl₂的化学方程式：_______。
(2)写出指定试剂的名称：C_______，D_______。
(3)C的作用是_______，D的作用是_______，F的作用是_______。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反应产生0.5 mol Cl₂，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________
（2）在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________
（3）当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

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