单选题 适中0.64 引用3 组卷341
含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( )
| A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－11.46kJ·mol－1 |
| B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－11.46kJ·mol－ |
| C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=+11.46kJ·mol－1 |
| D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1 |
11-12高二下·浙江衢州·阶段练习
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反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ |
| B．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定 |
| C．含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1 |
| D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H =－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol |
| B．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.4 kJ·mol－1 |
| D．已知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1;C(g)+O2(g)＝CO2(g) △H2，则△H1﹤△H2 |
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