氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。
(2)生产甲醇的原料 CO 和 H₂来源于CH₄(g)+H₂O (g)⇌CO(g)+3H₂(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。
①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH₄的同时生成0.3mol H₂
c.容器内的压强恒定
d.3v_正(CH₄) = v _逆(H₂)
②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH₄的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。
(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：

①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________       。
②如果该电池工作时电路中通过1.806×10²³个电子，则消耗 CH₃OH___g。