反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，-组卷网

解答题-原理综合题容易0.94 引用3 组卷745

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。

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知识点：吸热反应和放热反应影响化学反应速率的外因原电池电子流向判断及应用根据相关反应设计原电池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO₄溶液

反应Fe+H₂SO₄═ FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ （选填A、B、C）。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸溶液 C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极（填“正”或“负”），铜片上产生的现象为 ______ ，该极上发生的电极反应为 ______ ，消耗5.6g Fe时转移的电子数为_________。

反应Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na₂SO₄固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

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