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解答题-实验探究题 较易0.85 引用1 组卷70
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
19-20高一下·江西赣州·期末
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知识点：乙酸乙酯制备实验的装置及操作乙酸乙酯制备实验的综合考查 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

I.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。
II.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110~120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。
II.依次用饱和Na2CO3溶液、饱和食盐水和饱和CaCl2溶液洗涤馏出液。
IV.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。
回答下列问题：
(1)仪器A和C的名称分别是_______、_______，冷水从C仪器_______(填“上”或“下”)口进。
(2)反应发生装置B的加热方式是_______，为了减少产物乙酸乙酯的挥发，可以对仪器D采取的措施是_______。
(3)在加热反应过程中控制滴速和馏出速率大致相等的原因是_______。
(4)用饱和Na2CO3溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。
(5)用CaCl2溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是_______。加入无水氯化镁的作用是_______。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体，流回烧瓶内)，加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏(如图4所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。
（2）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯？____原因是__________________。
（3）实验中生成的乙酸乙酯中混有乙醇，除去乙醇的试剂为______________________，操作名称为_____________________。
有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。
已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物沸点如表：

试剂

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

乙醚

沸点(℃)

78.5

118

77.1

34.7



Ⅰ.反应回流(图甲)
向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。
Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)
步骤：
①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。
②粗产品依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。
③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。
请回答下列问题：
(1)写出甲中发生反应的化学方程式____。
(2)仪器a的名称_______，c可否用a代替______(填“是”或“否”)。
(3)采用______加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na2CO3溶液和饱和CaCl2溶液洗涤的目的分别为______、_______。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有____。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释______。
(6)计算乙酸乙酯的产率_____(保留三位有效数字)。

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