磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷28

磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化成Fe³⁺，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7
（3）往含有Fe³⁺的溶液中加入一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．
（4）实验过程中用H₂O₂氧化Fe²⁺之前，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式为：CrO

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．
②若滴定x mL含Fe²⁺的滤液消耗a mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）＝_____ mol•L^﹣¹．

19-20高二下·四川眉山·阶段练习

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钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ钠的重要化合物
（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。
（2）除去Al₂O₃中混有的Fe₂O₃，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na₂CO₃调节pH使Fe³⁺沉淀完全而Al³⁺不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na₂CO₃的目的______。
Ⅱ铁的重要化合物
（3）磷酸铁（FePO₄•2H₂O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。
②向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。
③将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。
Ⅲ镁的重要化合物
（4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有_______。
(2)向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺。为确定加入H₂O₂的量，需先用KMnO₄标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：
MnO

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①在向_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO₄标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和_______。
②滴定终点的判断依据是_______。
③写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式：_______。
④下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填序号)。
A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
(3)将一定量的Na₂HPO₄溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄·2H₂O 若反应得到的FePO₄·2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_______。

磷酸铁(难溶于水)可用于制药、食品添加剂、陶瓷和锂离子电池的正极材料等。
I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，向滤液中加入一定量

。为确定加入

的量，需先用

标准溶液滴定滤液中的

)。
①在向滴定管注入

标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和_______。
②若滴定VmL滤液中的

标准溶液bmL，则滤液中：c(Fe²⁺)=_____mol∙L^-1。
(2)将一定量的

溶液(溶液显碱性)加入到含有

的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品中含有少量红褐色物质，可能是产品混有_______(填化学式)杂质。
Ⅱ.工业上以硫铁矿(主要成分是

)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的

如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(写出化学式，下同)。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______。
(2)用

的目的是_______。
(3)检验“氧化”之后溶液是否含有

的操作是_______。
(4)常温下，

，“沉铁”中为了使

最小为_______

。

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