研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷97

研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g) △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)的△H=______kJ·mol^-1。
(2)对于反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡。t₁时充入N₂O₅(g)，t₂时又达到平衡，在下图中画出v正(NO₂)随时间变化的趋势图____________。

有人提出如下反应历程：
第一步.N₂O₅(g)⇌NO₂(g)+NO₃(g) 快速平衡：
第二步NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应；
第三步NO+NO₃→2NO₂快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确的是__________。
A.v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO₃
C.第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)；v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K₁=____；在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是________，理由是________。

19-20高二下·浙江宁波·期末

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L^-1) 时间(min)	NO	CO₂	N₂
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。