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单选题 适中0.65 引用2 组卷351
、·CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．·CH3中的碳原子杂化方式为sp2B．空间构型为正四面体
C．中的键角大于NH3D．与OH-形成的化合物中含有离子键
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知识点：等电子原理的应用价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。
（1）Z在元素周期表中的位置为________，W的元素基态原子的电子排布式是________。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示，下同）；H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是_________。
（3）Y的最简单氢化物的空间构型是_________。
（4）CH3+、—CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个—CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

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