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解答题-工业流程题 适中0.65 引用26 组卷10227
用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2
Ksp

回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
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知识点：氧化还原反应的应用溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2
Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7
回答下列问题：
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO2为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。
用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下：

已知：①MnO2是一种两性氧化物，“反应”步骤中MnO2转化为MnO；
②该实验条件下，pH≥7.5时会生成Mn(OH)2；
③25℃时相关物质的Ksp见下表：
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2
Ksp1.0×10-161.0×10-381.0×10-321.0×10-13
注：当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即认为该离子沉淀完全。
(1)“反应”步骤中：保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。
(2)“酸解”步骤中：主要反应的化学方程式为_______。
(3)“除杂”步骤中：加入H2O2的目的是_______；为了除去杂质金属离子，应控制pH的最小理论值为_______。
(4)利用“除杂”步骤所得的MnSO4溶液以及由氨水与NH4HCO3组成的混合溶液可以制备较纯的MnCO3，涉及到的反应的离子方程式为_______，制得较纯MnCO3的具体操作为_______。

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