解答题-无机推断题 适中0.65 引用1 组卷55
下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置为__ 。
(2)NH3的电子式为__ 。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__ 。
a.Y 单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)常温下,碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃,该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式:__ 。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(1)X元素在周期表中的位置为
(2)NH3的电子式为
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是
a.Y 单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)常温下,碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃,该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式:
19-20高二下·北京·阶段练习
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下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________ 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________ 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式____________________ 。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(1)Z元素在周期表中的位置为
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式
下表为元素周期表的一部分
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为____ ,其氢化物的化学式____ ,其水溶液是___ 酸(填强或弱)
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______ ,其氧化物化学式_____
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____ 。
A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
如表为元素周期表的一部分.
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为______________________ 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____________ 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________ 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_________ 。Q与水反应的化学方程式为____ 。
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol•L-1NaOH溶液和1mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为____________ 。生成硫酸铜物质的量为_____________ 。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(1)Z元素在周期表中的位置为
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol•L-1NaOH溶液和1mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为
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