高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过Fe(NO3)3与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷112

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO₃)₃与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是

A．K₂FeO₄能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体

B．反应II的离子方程式为 3ClO⁻＋5H₂O＋2Fe³⁺＝2

＋3Cl⁻＋10H⁺

C．向Na₂FeO₄中加入饱和KOH 溶液，析出K₂FeO₄沉淀，说明K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄大

D．洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K₂FeO₄的溶解损失

19-20高二下·北京·阶段练习

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知识点：氧化还原反应方程式的配平铁盐的净水作用及原理高铁酸钠物质制备的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO₃)₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．K_sp(K₂FeO₄)<K_sp(Na₂FeO₄)
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
（4）锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）。Zn--K₂FeO₄ 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO₂电池类似。K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC1₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．NaClO在反应中作氧化剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄，反应中共有6mol电子转移

C．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄等。工业上湿法制备K₂FeO₄的流程如下：

下列关于K₂FeO₄的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、FeO

C．“转化”时，反应能进行说明该条件下K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄

D．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH

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