工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为 1L 的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)达到平衡的时刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率υ(CO₂)＝_________mol/(L· min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器内压强不变       b.混合气体中c(CO₂)不变 c.υ(CH₃OH)＝υ(H₂O) d.c(CH₃OH)＝c(H₂O)
(3)达平衡后，H₂的转化率是_________。平衡常数 K ＝_________(计算结果保留一位小数)。为了提高H₂的转化率，可采取_________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)工业上也可用 CO 和H₂合成甲醇
已知：①CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) △H₁＝-283.0 kJ/mol
②H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g) △H₂＝-241.8 kJ/mol
③CH₃OH(g) + O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃＝-673kJ/mol
则反应CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)△H＝_________kJ/mol
(5)如图是甲醇燃料电池原理示意图，电池正极的电极反应式为：_________。