解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷63
复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________ (填标号)。
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH,NH的空间构型为____________ ,中心原子的杂化方式为___________ 。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:______________________ 。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________ 的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________ 。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
① 已知AlH的分数坐标为(0,0,0)、、、、和,,晶胞中Li+的个数为____________ 。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH,其中6个已经画出(图中的O),请在图中用O将剩余的AlH画出_________________ 。
③ 此晶体的密度为____________________________ g·cm-3(列出计算式,已知阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH,NH的空间构型为
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
元素符号 | H | ||||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:
②通过上表可以推测Rahm电负性小于
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
① 已知AlH的分数坐标为(0,0,0)、、、、和,,晶胞中Li+的个数为
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH,其中6个已经画出(图中的O),请在图中用O将剩余的AlH画出
③ 此晶体的密度为
19-20高二下·安徽六安·阶段练习
类题推荐
(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径Li+_______ (填“>”、“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
元素M在周期表的位置_______ ,该储氢材料的化学式为MH2,其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度ag·cm-3,则该晶胞的体积为_______ cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物,写出其电子式_______ 。
(2)下列分别为B、C、N,Cu基态原子价电子排布图,其中正确的是_______ (填标号)。
A. B.
C. D.
(3) 物质的沸点高于,原因是_____ 。
(4)参照如图2中B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______ 。
(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有_______ 种能量不同的电子,基态Ti3+的未成对电子有_______ 个。
②LiBH4由Li+和构成,中B原子的VSEPR模型名称是_______ 。
③LiBH4存在_______ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
①LiH中,离子半径Li+
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
I/kJ·mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
元素M在周期表的位置
(2)下列分别为B、C、N,Cu基态原子价电子排布图,其中正确的是
A. B.
C. D.
(3) 物质的沸点高于,原因是
(4)参照如图2中B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置
(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有
②LiBH4由Li+和构成,中B原子的VSEPR模型名称是
③LiBH4存在
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键
开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题:
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为_____________ ;LiBH4中Li和B原子半径为Li______________ B(填“>”“<”或“=”)。
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_______________________ 。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键____ (填“是”或“否”);与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为_____ 。
②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为______________ 。
(3)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示:
①该金属元素是_______________ (填元素符号).
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为_____________ cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键
②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示:
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为
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