CO₂的综合利用对温室气体的减排以及对减缓燃料危机等具有重要意义。
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)        ΔH=-75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol^-1
该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol^-1。
（2）CH₄-CO₂催化重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图。

①200—400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___。
②当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，其原因是__（用文字表达）。
（3）辅助的Al-CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O₂^-，6CO₂+6O₂^-=3C₂O+6O₂。
反应过程中O₂的作用是___。电池的负极反应式为___。
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如题图所示。

①Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为___。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是____。