解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷193
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/13/d25b75da-b977-42d4-b77e-f6ae3f414a21.png?resizew=653)
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应,推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2;
(2)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节范围是________________ 之间。
(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,写出除Zn2+的方程式:__________________ 。
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________ (有利、不利、无影响)。
(5)在溶浸前,先把矿石研磨成粉末的原因:_______________________ 。
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相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应,推测“滤渣1”含有
(2)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节范围是
(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,写出除Zn2+的方程式:
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是
(5)在溶浸前,先把矿石研磨成粉末的原因:
19-20高二下·北京海淀·期末
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高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含
、
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等元素的氧化物)制备,工艺如图所示。回答下列问题:
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相关金属离子[起始浓度为
]形成氢氧化物沉淀的
范围如表:
(1)“滤渣1”含有
和___________ 。
(2)“氧化”中添加适量的
的作用是将
氧化为
,写出该反应的离子方程式为___________ 。
(3)调
范围为4.7~6,滤渣2成分的化学式为___________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去
和
,“滤渣3”的主要成分是___________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
。若溶液酸度过高,
沉淀不完全,原因是___________ (从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________ 。
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相关金属离子[起始浓度为
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有
(2)“氧化”中添加适量的
(3)调
(4)“除杂1”的目的是除去
(5)“除杂2”的目的是生成
(6)写出“沉锰”的离子方程式
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/e9354356-0f7f-4959-b449-a63982def2ac.png?resizew=590)
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如图:
(1)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_____ 。
(2)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/e9354356-0f7f-4959-b449-a63982def2ac.png?resizew=590)
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如图:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是
(2)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)为了加快溶浸效果,可采取的措施有_______ (任写一条);写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______ 。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______ 。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_______ 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_______ 。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时,z=_______ 。
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相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式
(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是
(5)写出“沉锰”的离子方程式
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
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