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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷58
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g)△H= -132kJ/mol
(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；
(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；
(3)压强为p1时，地康法中HCl 的平衡转化率aHCl 随温度变化曲线如图。

①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；
②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p2时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p2_________________p1(填“>”“<”或“=”)。
19-20高二下·北京海淀·期末
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知识点：盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(1)Cl2的电子式为_______。
(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是_______ 。
(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：，上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

过程I的反应为：
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______。
②实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率(ɑHCl)随温度变化的曲线如图：

ⅰ.平衡常数比较：K(A)_______K(B)(填“>”“＜”或“=”，下同)。                           
ⅱ.压强比较：p1_______ p2。
(4)以上两种制取Cl2的原理，其共同之处是_______。
Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。
（1）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。电解的总反应为___________________________________________

（2）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：kJ·mol−1，上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为：
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。
②实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率αHCl随温度变化的曲线如图；

i．平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
ii．压强比较：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)
有效去除大气中的H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：
2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1
2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1
反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=_______kJ·mol-1
(2)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)+H2S(aq) ⇌S(s)+2HCl(aq)，反应机理如下：
                      慢反应
        快反应
             快反应
①该反应机理的中间体为_______。
②总反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正×c(Cl2)×c(H2S)，v逆=k逆×c2(HCl)，(k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，则化学平衡常数K与k正、k逆的关系是_______。
(3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，开始时，与的体积比为1：19，在压强为下测得在三种不同温度下的转化率如图1所示。当与混合，在及不同温度下反应达平衡时及的体积分数如图2所示。

①分解反应的_______0(填“>”或“<”)；A、B、C、D四点中：最大的是_______。
②在图2中的M点(曲线c、a交点)时，分解反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数，结果保留两位小数)
(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生两步反应：H2S+2H++SO=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。

①电极a上发生反应的电极反应式为_______。
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。

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