单选题 适中0.65 引用1 组卷71
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．升高温度水的离子积增大 | B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 |
| C．制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 | D．压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅 |
19-20高二下·北京海淀·期末
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2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是| A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 | B．催化剂V2O5能够加快反应速率 |
| C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率 | D．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 |
利用反应
，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比
的关系如图所示。下列说法正确的是
，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．投料比： |
| C．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 |
D．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则 的体积分数为15.4% |
甲烷催化双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在P=3.2×106pa下，向密闭容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)=5∶4∶2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)
反应I：CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g) ΔH1 = +206.2kJ·mol－1Ea1 = 240.1kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4(g) + CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH2 = +247.0kJ·mol－1 Ea2 = 577.6kJ·mol－1
副反应：CH4(g) =C(s) + 2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应I：CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g) ΔH1 = +206.2kJ·mol－1Ea1 = 240.1kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH4(g) + CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH2 = +247.0kJ·mol－1 Ea2 = 577.6kJ·mol－1
副反应：CH4(g) =C(s) + 2H2(g)
重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = +40.8kJ·mol－1 |
| B．图中曲线X表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 |
| C．其他条件不变，550~900℃范围内升高温度，平衡时n(H2)/n(CO) 比值不断增大 |
| D．温度过高，由于副反应发生，会导致甲烷双重整反应速率迅速下降 |
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