金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制MoO₃，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 mol⸱L⁻¹、c()=0.05 mol⸱L⁻¹，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄²⁻的去除率是_________。[K_sp(BaSO₄)=1.110⁻¹⁰、K_sp(BaMoO₄)=4.0 10⁻⁸，溶液体积变化可忽略不计。]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂，还原剂为_________。若反应中转移3mole^－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。