单选题 适中0.65 引用3 组卷218
下列实验目的能实现的是
实验目的 | 操作步骤及现象 | |
A | 研究浓度对化学平衡的影响 | 2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管,一支加入2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,另一支加入2mL H2O,第一支试管中溶液颜色较深 |
B | 证明MnO2是双氧水分解的催化剂 | 准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管,一支作对照,向另一支加入1.0g MnO2,发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡,证明MnO2是催化剂 |
C | 比较AgCl和AgI溶度积的大小 | 向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液,滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液3mL,再滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀由白色变黄色 |
D | 研究浓度对反应速率的影响 | 分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4,第一支试管中溶液先褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2020·河北唐山·二模
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下列实验操作与实验目的均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后,均分至两支试管,一支放入冷水中,另一支放入热水中,观察现象 | 探究温度对反应速率的影响 |
B | 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液,观察是否产生气泡 | 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
C | 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液,再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液,观察是否产生黄色沉淀 | 证明溶解度:AgCl>AgI |
D | 向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体,观察现象 | 探究浓度对化学平衡的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
下列实验操作与实验目的均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后,均分至两支试管,一支放入冷水中,另一支放入热水中,观察现象 | 探究温度对反应速率的影响 |
B | 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液,观察是否产生气泡 | 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
C | 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液,再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液,观察是否产生黄色沉淀 | 证明溶解度:AgCl>AgI |
D | 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液,再加入几滴KSCN溶液,溶液显红色 | 证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中,再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液,振荡,观察现象 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
B | 取两支试管,分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液2 mL,向另一支试管中加入0.01 mol/L H2C2O4溶液4 mL,第一支试管中褪色时间长 | H2C2O4浓度越大,反应速率越快 |
C | 取两支试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL,向试管②中加入0.01 mol/L CuCl2溶液2 mL,试管①产生气泡快 | 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大 |
D | 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 能证明溶液中含有Fe2+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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