填空题 适中0.65 引用1 组卷205
蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________ kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________ 。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1| 化学键 | C—H | H—H | H—O |
| 键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式
(2)C=O的键能为
(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式
19-20高一下·浙江温州·期中
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Ⅰ.(1)下列变化中属于吸热反应 的是__ (填字母序号)。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体完全 反应时，吸收akJ热量。
(2)写出甲烷的结构式___ 。
(3)C=O的键能为___ kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。
(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___ 。
(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有___ (任写一项即可)。
(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___ 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO2和H2的体积分数比为1：4
C.混合气体的密度保持不变
D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①② B.②④ C.③ D.①⑥
Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体| 化学键 | C—H | H—H | H—O |
| 键能kJ/mol | b | c | d |
(3)C=O的键能为
(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO2和H2的体积分数比为1：4
C.混合气体的密度保持不变
D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂
以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________ ；
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________ 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________ ．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________ mol/(L·min)；
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________ (用分数表示)，平衡时H2的转化率是_________ ；
③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________ 。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
| 恒温恒容 (T1℃、2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=
③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡
(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式
I.下列变化中属于吸热反应的是____ (填序号)。
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应
Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。
(1)写出甲烷的结构式_______ 。
(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___ 。
(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______ (任写1项即可)。
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO2和H2的体积分数比为1：4
C.混合气体的密度保持不变
D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂
Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______ 。
a.体系压强不再改变
b.H2的浓度不再改变
c.体系颜色不随时间改变
d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______ 。
(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______ 。
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应
Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。(1)写出甲烷的结构式
(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
| n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.CO2和H2的体积分数比为1：4
C.混合气体的密度保持不变
D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂
Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是
a.体系压强不再改变
b.H2的浓度不再改变
c.体系颜色不随时间改变
d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
(1)H2在平衡混合气中的体积分数=
(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为
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