某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，__

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷154

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。
(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。
(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H₂SO₄(mL)	50	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液(mL)	0	5	15	25	V₆	50
H₂O(mL)	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₇=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。

18-19高一下·河南南阳·期末

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知识点：浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析原电池原理对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁＝___________，V₆＝___________。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________。
(2)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	金属状态			溶液温度/		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态			反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
②实验2和5表明，_______ 对反应速率有影响。
③实验4和5表明，_______对反应速率有影响，_______反应速率越快，
能表明同一规律的实验还有_____________（填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________________。

某组甲乙同学进行稀硫酸与锌制取氢气的实验，请回答下列问题：
（1）甲同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－¹ H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0