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填空题 适中0.65 引用1 组卷91
根据下列要求,回答问题:
（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。
（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。
a.             b.
c.             d.
（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。
（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。
19-20高二下·辽宁阜新·阶段练习
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知识点：非电解质、电解质物质类别判断化学反应的速率盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理原电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。
（2）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。
a. v(A)=0.8mol∙L-1∙s-1
b. v(B)=0.3mol∙L-1∙s-1
c. v(C)=0.6mol∙L-1∙s-1
d.v(D)=0.5mol∙L-1∙s-1
（3）90℃时,amol∙L-1一元酸HA与bmol∙L-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol•L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol•L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重0.19 g，则电源E为________极，A极的电极反应式为_______，D极析出气体________ mL(标准状况)。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）硫酸的电离方程式为___________，9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+与H2O个数比为1:50（忽略水的电离）。
（2）9.03×1023个NH3含___________mol氢原子，在标准状况下的体积为___________L。
（3）现有标准状况下的四种物质：①44.8L甲烷（CH4）；②6.02×1024个水分子；③64gSO2；④0.5molCO2；它们中含有分子数最多的是（填序号，下同）___________，原子数最少的是___________，体积最大的是___________。
（4）在H、O、C、K四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在横线上。
①酸___________；②碱___________；③酸式盐___________；④酸性氧化物___________；⑤碱性氧化物___________。
（5）现有八种物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤醋酸⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢，其中属于电解质的有___________（填序号，下同），属于非电解质的有___________。
NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

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