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单选题 适中0.65 引用1 组卷426
铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（       ）
A．在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
B．在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D．以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol
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知识点：氧化还原反应有关计算物质分离、提纯的常见物理方法物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：
（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。
（2）操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。
①萃取剂难溶于水                                     ②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度        ④萃取剂不和ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。
（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。
CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有 Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：

回答下列问题：
（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。
（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。
①萃取剂难溶于水
②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
④萃取剂不和 ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re2O7，用氢气还原 Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成 Re2O7的化学方程式_______。
②工业上，利用氢气还原 Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H2量大于理论计算量，其原因是______。
（5）工业上，高温灼烧含 ReS2的矿粉，可以制备 Re2O7。以含 ReS2的矿石原料生产 48.4tRe2O7， 理论上转移_____mol电子。

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