我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：
(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
A．B．
C．D．
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
(4)ClO₃^-的键角小于ClO₄^-的键角，原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释，HNO₂的酸性比HNO₃弱的原因：______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H₂O配位数为_____晶胞边长为a pm，则重冰的密度为____g·cm^-3（写出数学表达式，N_A为阿伏加 德罗常数）。