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填空题 适中0.65 引用1 组卷397
常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式HFHCNH2CO3
电离常数Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。
19-20高二下·北京·课时练习
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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中的电离平衡电离平衡常数及影响因素盐类水解规律理解及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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常温下，部分酸的电离常数如表所示。
化学式HFHCNH2CO3
电离常数Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
(1)pH相同的三种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为________。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol•L-1，平衡时c(H+)约为________mol•L-1，使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的体积分别为aL、bL，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________。
(5)25℃时，将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
   
常温下，部分酸的电离常数如表所示
化学式HFHCNH2CO3
电离常数Ka=3.5×10-4Ka=3.6×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11
(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.1mol·L-1，平衡时c(H+)约为_____________mol·L-1。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_____________ b (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。
(5)25℃时，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

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