“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=-1651．0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.410-7	1.310-7
Ka2	4.710-11	7.110-15

①煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；
②常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液和0.1mol·L^-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。
①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成28g N₂时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是____。