填空题 适中0.65 引用2 组卷202
《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
铁器在具有
、_____ 等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．
转化为
。
Ⅱ．在自然环境中形成
，该物质中铁元素的化合价为_______ 。
Ⅲ．和反应形成致密的
保护层，的作用是_______ 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___ +___ +___ 
____ 
(将反应补充完整)
(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成
保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有
溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用
溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____ 。
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较
与溶解度的大小：__________ 较大。[填与]
(1)检测锈蚀产物
| 主要成分的化学式 | |||
|  | | |
铁器在具有
、(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．
转化为。Ⅱ．
在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为Ⅲ．
和反应形成致密的保护层，的作用是a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．
保护层被氧化为，如此往复腐蚀，++(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成
保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中 Cl-的方法是
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：与]19-20高一下·湖北·期中
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化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物：
铁器在具有、___________ 等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为。
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为___________ 。
③和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是___________ (填标号)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式：___________ 。
(3)研究发现，
对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。
方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的
、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①配平还原形成的离子方程式：___________
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) ___________ (填“>”“<”或“=”)S[FeO(OH)]。
③检测器物已洗涤干净的方法是___________ 。
(1)检测锈蚀产物：
| 主要成分的化学式 | |||
|  | | |
、(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为
。②
在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为③
和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④
保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式：(3)研究发现，
对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的
、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。①配平
还原形成的离子方程式：②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) ③检测器物已洗涤干净的方法是
电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
铁器在_____ (自然环境条件)中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_____ 。
③
和
反应形成致密的保护层，的作用是_____ (填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．_____
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有
、
溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是_____
b．脱氯反应：
。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小：
_____ 
。(填>或<或=)
c．还原形成的离子方程式是_____ 。
(1)检测锈蚀产物
| 主要成分的化学式 | |||
|  | | |
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①
转化为②
在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为③
和反应形成致密的保护层，的作用是a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．
②研究发现，
对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。a．检测洗涤液中
的方法是b．脱氯反应：
。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小：。(填>或<或=)c．
还原形成的离子方程式是 《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
铁器在具有O2、________ 等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________ 。
③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________ (填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为
③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
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