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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷56
第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。从成键轨道看，CO2分子内的化学键类型有________。

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。
19-20高二下·山东济宁·阶段练习
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知识点：物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键晶格能 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。
钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层电子排布图_________________，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能______(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是________________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(C1O3)2，C1O3-中心原子的杂化形式为_____________、空间构型是________________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO3______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_________________。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_______________。

(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为______，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g· cm-3(列计算式)。
G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4。请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表的第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM3分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。
(3)R与M可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为，则c对应的阴离子的化学式为___________(圆圈代表M原子，黑点代表R原子)。

(4)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为___________(用元素符号作答)。
(5)已知高温下4QM→2Q2M+M2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2M的原因是___________。
(6)已知AlY3通常以二聚体(Al2Y6)形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)

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