单选题 适中0.65 引用18 组卷141
一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.6g |
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 |
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA |
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
15-16高三上·福建厦门·期中
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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2014/1/14/1576110791450624/1576110791843840/STEM/1eb743976a6c45198240da3212774100.png)
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A.镁和铝的总质量为9 g |
B.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L |
C.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L |
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L-1的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/23/2683959412465664/2684190191656960/STEM/cc63f6ecf80846ee901b6bf99b03e535.png?resizew=208)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/23/2683959412465664/2684190191656960/STEM/cc63f6ecf80846ee901b6bf99b03e535.png?resizew=208)
A.该镁铝合金中铝的质量为5.4 g |
B.所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L-1 |
C.反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol |
D.溶解合金所用盐酸的体积为100 mL |
为了测定某镁铝合金的成分,取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中,再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g |
B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100% |
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2 |
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4 |
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