解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷28
CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______ (写离子符号)；若所得溶液c(
)∶c(
)=2∶1，溶液pH=___________ 。(室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_________ 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______ (填“A” 或“B ”)。
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：________ ，电池的正极反应式：6O2+6e−=6O
；6CO2+6O2−=3
+ 6O2，反应过程中O2的作用是________ 。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为
)∶c()=2∶1，溶液pH=(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C O(CO) |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：
；6CO2+6O2−=3+ 6O2，反应过程中O2的作用是18-19高二上·江西九江·阶段练习
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；6CO2+6O
+6O2。 CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
(1) CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_______ 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________ (填“A”或“B”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______ 。
(2) O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，电池的正极反应式：6O2+6e-=6O、
，反应过程中O2的作用是________ ，该电池的总反应化学方程式是_____________ 。
(3)汽车尾气净化装置中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8 kJ•mol-1，已知v 正=k 正•c2(NO)•c2(CO)，v 逆=k 逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ (填“＞”“＜”或“＝”) k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
_______ (保留2位有效数字)。
(4)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c(
)=0.40mol•L-1，c()=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为_______ ．[已知：Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，忽略溶液的体积变化]
(1) CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
键能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是
(2) O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，电池的正极反应式：6O2+6e-=6O
、，反应过程中O2的作用是(3)汽车尾气净化装置中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8 kJ•mol-1，已知v 正=k 正•c2(NO)•c2(CO)，v 逆=k 逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
(4)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c(
)=0.40mol•L-1，c()=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为 CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
I.CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=___ 。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
II.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：
则该反应的ΔH=___________ 。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________ （填“A”或“B”）。
(2)按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________ 。
(3)在T1温度时，将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH4转化率为40%，则
①容器内的压强与起始压强之比为___________ ；
②此温度下，若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为___________ （填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）
③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是___________ (填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
I.CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=
II.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：
| 化学键 | C-H | C=O | H-H |  |
| 键能/kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
(2)按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是
(3)在T1温度时，将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH4转化率为40%，则
①容器内的压强与起始压强之比为
②此温度下，若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为
③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
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