解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷363
青铜是人类历史上一项重大发明,它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金,也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 :
(1)基态Cu原子通过失去_____ 轨道电子转化为Cu+;Sn的原子序数为50,基态Sn原子的价层电子排布式为______ 。
(2)红氨酸() 可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___ ; N原子的杂化方式为___ ; N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___ 。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO, 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量,生成物M的结构如下图所示。
①与CO互为等电子体的离子为_________ (任写一种即可)。
②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________ 。
③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________ 。
(4)金属钙和铜的晶体结构相似,但铜的熔点比钙高,试分析其原因为___________ 。
(5)铜晶体中,Cu 原子之间会形成不同类型的空隙,比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙 ,a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。
①铜晶体中,铜原子数:正四面体空隙数:正八面体空隙数=____ 。
②若a2 与a3 的核间距离为d pm, 阿伏加 德罗常数的值为NA,则铜晶体的密度为___ g•cm-3( 列出计算表达式)。
(1)基态Cu原子通过失去
(2)红氨酸() 可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO, 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量,生成物M的结构如下图所示。
①与CO互为等电子体的离子为
②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为
③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键
(4)金属钙和铜的晶体结构相似,但铜的熔点比钙高,试分析其原因为
(5)铜晶体中,Cu 原子之间会形成不同类型的空隙,比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙 ,a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。
①铜晶体中,铜原子数:正四面体空隙数:正八面体空隙数=
②若a2 与a3 的核间距离为d pm, 阿伏加 德罗常数的值为NA,则铜晶体的密度为
2020·河北石家庄·一模
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铜是人类广泛使用的第一种金属,含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________ 。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化,则中的杂化方式为___________(填选项字母)。
(3)与形成长链结构的阴离子如图所示,该阴离子中键与键数目之比为___________ 。
(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种,理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸,其原因为___________ ;写出一种与互为等电子体的分子式___________ 。
(5)可形成,其中代表。
①该化合物分子中,模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________ 个。
②的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能,其四方晶胞如图所示:
①的配位数为___________ ;晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ 。
②若晶胞底边的边长均为,高为,阿伏加德罗常数的值为,设晶体的最简式的式量为,则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)基态原子最高能层的电子排布式为
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化,则中的杂化方式为___________(填选项字母)。
A. | B. | C. | D. |
(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种,理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸,其原因为
(5)可形成,其中代表。
①该化合物分子中,模型为四面体或正四面体的非金属原子共有
②的电负性由大到小的顺序为
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能,其四方晶胞如图所示:
①的配位数为
②若晶胞底边的边长均为,高为,阿伏加德罗常数的值为,设晶体的最简式的式量为,则该晶体的密度为
【化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
请回答:
(1)d属于________ 区的元素,其基态原子的价电子排布图为_________ 。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________ 种,任意画出一种________ 。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为________ ;A的中心原子的轨道杂化类型为________ ;与A互为等电子体的一种分子为________ (填化学式)。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为________ ,若该晶体的相对分子质量为M,密度为ag/cm,则晶胞的体积为________ (用表示阿伏加德罗常数的值)。
a | 原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
(1)d属于
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
请回答:
(1)画出d元素的原子结构示意图___________ 。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________ 种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________ 。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,与A互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为___________ ,若该晶体的相对分子质量为M,密度为,则晶胞的体积为___________ (用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图,其中a原子数、a-a键数之比为___________ 。
a | 原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第8纵行 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
(1)画出d元素的原子结构示意图
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,与A互为等电子体的一种分子为
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中e原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,该晶体储氢后的化学式为
(7)a形成的某种单质的层状结构如图,其中a原子数、a-a键数之比为
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