汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2—二溴乙烷（无色液体，沸点：131℃，熔点：9.3℃）。同学们在实验室拟制备少量1，2—二溴乙烷，流程如图：

任务I：1，2—二溴乙烷的制备(利用如图装置，完成流程图中步骤①和②)

(i)在冰水冷却下，将24 mL浓硫酸注入12 mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过M向三颈烧瓶中加入部分硫酸与乙醇的混合物，一部分留在M中。
(iv)先切断C、D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到120℃，连接C、D，待温度升到180℃～200℃，通过M慢慢滴入混合液。
(v)继续加热三颈烧瓶，待D中试管内的颜色完全褪去，切断C、D的连接，停止加热。
回答问题：
(1)图中仪器M的名称是_______。
(2)图中B装置中玻璃管的作用是_________。
(3)步骤ⅳ中“先切断C、D的连接处，再加热三颈烧瓶”的原因是______。
(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。
A. 冰水混合物          B. 5℃的水            C. 10℃的水
任务Ⅱ：1，2—二溴乙烷的纯化(流程图中步骤③④⑤)
步骤③冷却后，把装置D试管内的产物转移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗涤。
步骤④：用水洗涤至中性。
步骤⑤：向所得的有机层中加适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130℃～132℃的馏分，得到产品4.70 g。
(5)步骤③中加入1%的NaOH水溶液时，发生反应的化学方程式为________。
(6)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_____。该实验所得产品的产率为_______。