研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。
（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：
Ⅰ．（快）      _{正正   逆逆}
Ⅱ．（慢）   
_{正正   逆逆}
回答：
①反应的____（用含和的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用_正、_逆、_正、_逆表示的平衡常数表达式____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能与反应Ⅱ的活化能的大小关系为____（填“”“”或“”）。
（2）亚硝酸氯（）是有机合成中重要的试剂，可与在一定条件下合成。在容器恒温条件下，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行如下反应：   ，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。

①判断图中温度、的关系：____。（填“”、“”或“”）
②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。
③图中、、三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“”、“”或“”）
④温度下，该反应的平衡常数____。