K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
(1)从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备 Al、K₂SO₄和H₂SO₄的过程如下图所示：

焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。
(2)K位于元素周期表第________周期第________族。
(3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。
(4)用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
O____S	Cl－____K＋	KCl____Al2O3	H2SO4____HClO4

(5)SO₂的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO₃中硫原子采用杂化方式为___________。
(6)新制备的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm^－3(列出计算式子，不必计算出结果)。