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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷101
在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是____________。NO3- 离子的空间构型是______。
(3)CO与N2互称等电子体。下表为CO和N2的有关信息。
键的类型A-B(单键)A=B(双键)A≡B(叁键)
键能(kJ/mol)CO3518031071
N2159418946

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。
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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。
（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。
（3）CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
②下表为CO和N2的有关信息。
键的类型A-B（单键）A=B（双键）A≡B（叁键）
键能（kJ/mol）CO3518031071
N2159418946

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加 德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加 德罗常数NA=______（列计算式表达）。
在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2•2CO•2H2O。
回答下列问题：
(1)研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为_______。
(2)NO离子的空间构型是_______。
(3)CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含_______个π键。
②表为CO和N2的有关信息。
键的类型A-B(单键)A=B(双键)A≡B(叁键)
键能(kJ/mol)CO3518031071
N2159418946

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是_______。
(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。
(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=_______(列计算式表达)。
铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。
（1）钴位于元素周期表中第____族，Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素，基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_________。
（3）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。
（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

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