单选题 适中0.65 引用1 组卷124
根据下列图示所得出的结论正确的是
A．下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高 |
B．下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-) |
C．下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱 |
D．下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1 |
2019·江苏南通·模拟预测
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根据如图所示图示所得出的结论正确的是
| A．图甲是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点 |
| B．图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
| C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是弱碱 |
D．图丁是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c(CO ) |
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则 |
B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a |
| C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 |
D．图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中 随盐酸的体积变化关系 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是
| A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能 |
| B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3 |
| C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH |
| D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
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