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单选题 适中0.65 引用1 组卷88
现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3•H2O=8H2O+N2↑+2NH4+
B．Ir-Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H++2e-=H2O2
C．理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol
D．为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)
19-20高三下·四川成都·期中
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知识点：电解原理的应用电解原理的理解及判断电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断电解池有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。


电化学降解NO3—的原理如图，电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________。
（2）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。


①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3—)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______________________________。
③理论上电路中每转移3mole－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
（3）电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入________(填“阴极”或“阳极”)室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是____________________。
(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器进行合成氨反应，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是___________(填字母)。
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(N2)不随时间改变
D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2
E．单位时间内断裂3 mol H—H键，同时断裂6 mol N—H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K＝ ________；平衡时，甲的压强p平＝ _______(用初始压强p0表示)。
(2)最近华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图所示。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NO)。
②Ir­Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为_____________________________________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为________。

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